2024-2024学年鲁教版九年级下册第七单元常见的酸和碱知识清单

第七单元

一、酸及其性质

溶于水时，电离出的阳离子全部是_________的化合物。

1、浓盐酸具有________气味，闻浓盐酸气味的方法是_______________，仅使极少量的气体飘进鼻孔。浓盐酸具有________性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶时瓶口有________，是挥发出的_______气体与空气中的_____结合形成的________________。

2、浓硫酸是________________的液体，具有________性（属于________性质），因此可以用作干燥剂，不能干燥____性的气体，如NH3。浓硫酸还具有________性（属于________性质），因此能使纸张炭化变黑。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用________冲洗，然后再涂上3%-5%的________________以防灼伤皮肤。

3、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸的时候，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断________。切不可将________________________，否则会导致________________。浓硫酸稀释时________热量。

4、浓盐酸在空气中敞口放置溶质的质量________，溶剂的质量________，溶质的质量分数________。浓硫酸在空气中敞口放置，溶质的质量________，溶剂的质量________，溶质的质量分数________。

5、酸的通性

（1）

与指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞_____变色。

（2）

酸与金属的反应： 金属+酸→盐+氢气（_____反应）

Mg+

HCl=_______________

Mg+

H2SO4=_______________

Zn+

HCl=_______________

Zn+

H2SO4=_______________

Fe+

HCl=_______________

Fe+

H2SO4=_______________

氯化亚铁（Fe为_______价）

现象：金属_________，产生大量_________。金属为Fe时反应溶液变为_________。

（3）

酸与金属氧化物的反应 ：金属氧化物+酸→盐+水（_____反应）

Fe2O3+

HCl=______________

Fe2O3+

H2SO4=______________

现象：铁锈________，溶液变为_________。

CuO+

HCl=（_____反应）

CuO

+

H2SO4=______________

现象：_____色固体________，溶液变为_________。

（4）

酸与碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应、_____反应）

NaOH+

HCl=______________

NaOH

+

H2SO4=_____________

Al(OH)3+

HCl=_____________

Al(OH)3

+

H2SO4=_____________

Cu(OH)2+

HCl=____________ Cu(OH)2+

H2SO4=_____________

现象：_____色固体________，溶液变为_________。

Fe(OH)3+

HCl=_____________

Fe(OH)3

+

H2SO4=_____________

现象：_____色固体________，溶液变为_________。

（5）

酸与盐的反应 ：酸+盐→新酸+新盐（_____反应）

Na2CO3

+

HCl

==

_________________

Na2CO3

+

H2SO4

==

_________________

CaCO3

+

HCl

==

_________________

现象：固体_________，产生大量_________。

6、酸的特性：酸由氢离子和酸根离子构成，酸的化学性质主要由这两种离子体现，________体现酸的通性，________体现酸的特性（个性）。硫酸的个性（用化学方程式表示，下同）BaCl2

+

H2SO4

=__________________，盐酸的个性AgNO3+HCl=______________。

7、常见的酸还有碳酸_______（碳酸易分解生成____和____），硝酸_____，醋酸________等。

8、总结：检验酸性溶液的一般方法：

（1）

酸碱指示剂：紫色石蕊试液，溶液变____

（2）

活泼金属：金属溶解，产生________

（3）

难溶的金属氧化物：固体________

（4）

难溶性的碱：固体________（若易溶性的碱，可借助酸碱指示剂）

（5）

碳酸盐：产生________

（6）

测pH：

pH____79、氯离子和硫酸根离子检验

氯离子：先取样，在样品溶液中加入__________酸化，再滴入__________，产生_____色沉淀，则原溶液中有氯离子存在。

硫酸根离子：先取样，在样品溶液中加入__________酸化，再滴入__________，产生_____色沉淀，则原溶液中有硫酸根离子存在。

二、碱及其性质

溶于水时，电离出的阴离子全部是_________的化合物。

1、氢氧化钠，化学式__________，俗名__________、__________、__________。_____色固体，_____（填“难”或“易”）溶于水，且____热，具有强烈的__________。使用氢氧化钠时，不慎沾在皮肤上，应立即用__________，然后再涂上__________。氢氧化钠应__________保存，因为氢氧化钠固体暴露在空气中不仅吸收水分而__________，还会吸收______而变质。氢氧化钠变质的化学方程式__________________。称量氢氧化钠固体时，要放在_______称量。

2、氢氧化钙，化学式__________，俗名__________、__________。_____色粉末状固体，____溶于水，其水溶液俗称__________。澄清石灰水能检验______的存在。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，通常称为______________改良酸性土壤的化学方程式________________________，制取氢氧化钙的化学方程式___________________，该反应______大量热。

3、氢氧化钠固体能吸水，氧化钙可和水反应，都可做干燥剂，但不能用做______、______、______等酸性气体的干燥剂，因为氢氧化钠和氧化钙能与这些气体反应。

4、碱的通性：

（1）

与酸碱指示剂作用

能使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变__________。只有________的碱溶液才能使指示剂变色，而不溶于水的碱不能使指示剂变色。

（2）

能与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物+碱→盐+水

NaOH+CO2=______________

Ca(OH)2+CO2=______________

NaOH+SO2=______________

Ca(OH)2+SO2=______________

NaOH+SO3=______________

Ca(OH)2+SO3=______________

（3）

能与酸反应：酸+碱→盐+水（中和反应、_____反应）

NaOH+

HCl=______________

NaOH

+

H2SO4=_____________

Ca(OH)2+

HCl=_____________

Ca(OH)2+

H2SO4=____________

（4）

能与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（_____反应）

NaOH+

CuSO4=______________

现象：产生_________，溶液____色变浅（变为无色）

NaOH+

FeCl3=______________

Ca(OH)2+

FeCl3=______________

现象：产生_________，溶液____色变浅（变为无色）

可溶性碱与铵盐反应：

NaOH+

NH4Cl=______________

Ca(OH)2+

NH4Cl

=_____________

5、碱的特性：Ca(OH)2+

Na2CO3=____________________

6、常见的碱还有氨水（一水合氨）______________（氨水易分解，挥发出有刺激性气味的气体_______），氢氧化钾_______，氢氧化钡__________氢氧化铝_______，氢氧化铜__________等。

7、总结：检验碱性溶液的一般方法：

(1)酸碱指示剂：紫色石蕊试液，溶液变____；无色酚酞试液，溶液变____。

(2)盐：铵盐产生________；铜盐或铁盐产生________。

（3）测pH：

pH____78、盐：由____________________和__________构成的化合物。

9、四大基本反应类型：

（1）

化合反应：由两种或两种以上物质反应生成_____物质的反应。

（2）

分解反应：由_____物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

（3）

置换反应：由一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。（反应中一定由元素化合价_____）

（4）

复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。（反应中元素化合价一定__________）

10、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的方法：

（1）

通入CO2气体：氢氧化钠溶液中________，氢氧化钙溶液中_______。

（2）

滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液：氢氧化钠溶液中________，氢氧化钙溶液中_______。

三、溶液的酸碱性

1、酸碱指示剂：有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有____________和____________。

2、酸碱指示剂的变色：

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

3、pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的取值范围通常在_________之间。

4、pH<7，溶液呈______性，pH越小，溶液的酸性越______；pH=______，溶液呈中性；pH>7，溶液呈______性，pH越______，溶液的碱性越强。

5、pH的测定方法：在________的玻璃片或白瓷板上放一片________，用________的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与____________对照，读出对应的pH。pH试纸只是__________测定溶液的pH，只能精确到1。pH试纸用蒸馏水润湿，若待测液显酸性，测得值______；若待测液显碱性，测得值______；若待测液显中性，测得值______。

6、胃液中的胃酸（主要成分是________）能帮助消化食物，但如果胃液分泌过多，就会导致胃痛。剧烈运动时，肌肉里产生________过多，会导致肌肉酸痛。多数植物适宜在接近_________的土壤中生长。

四、中和反应

1、中和反应的定义：酸和碱作用生成______和______的反应。中和反应是复分解反应的一种，中和反应都_____热。

2、中和反应的实质：______和______结合生成H2O。

3、中和反应中pH的变化

向烧杯中的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，绘制烧杯中溶液的pH与加入盐酸体积之间的关系图为：

（1）当滴入盐酸量较少时，溶液呈____性，pH____7，溶液中的溶质有______________；

（2）当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈____性，pH__7，溶液中的溶质有______；

（3）当滴入盐酸过量时，溶液呈____性，pH____7，溶液中的溶质有______________。

4、中和反应的应用

①应用于医药卫生：胃酸过多时可服用含________________的药物；

②改良土壤的酸碱性：改良酸性土壤常用撒________的方法；

③处理工业废水：当污水中的含酸量超标时，可以利用______处理；

④调节溶液的酸碱性：如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH