苏教版（2024）高中化学选择性必修2专题三《微粒间作用力与物质性质》单元检测题（含答案）

《

微粒间作用力与物质性质》单元检测题

一、单选题

1．下列说法中，正确的是

A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力

B．冰融化时，分子中键发生断裂

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

2．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是

①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2024℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石

A．①②③

B．②③④

C．④⑤

D．②⑤

3．下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

4．2024年2月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是

A．质子与电子之间

B．水分子与水分子之间

C．氧分子中氧原子与氧原子之间

D．氯化钠中钠离子与钠离子之间

5．下列说法不正确的是

A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

6．下列含有共价键的离子化合物是

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．金刚石

7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．0.1

mol的11B中，含有0.6

NA个中子

B．标准状况下，2.24

L

CCl4含有的共价键数为0.4

NA

C．1mol

Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2

NA

D．常温常压下，44

g

CO2中所含C=O键数目为2

NA

8．下列说法正确的是

A．分子晶体中只存在非极性共价键

B．原子晶体中只存在共价键

C．物质溶于水时不会断裂化学键

D．含阳离子的晶体一定含有阴离子

9．下列有关比较不正确的是（）

A．熔点：Mg

B．晶格能：CaO>NaCl

C．晶体中阳离子配位数：CsCl

D．沸点：N2

10．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应

C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

11．下面的排序不正确的是

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．下列关于Na2O2的说法中，正确的是

A．Na2O2属于碱性氧化物

B．Na2O2固体中既有离子键又有共价键

C．Na2O2在反应中只能作氧化剂

D．Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y

W

B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

二、填空题

14．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

15．(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。

三、元素或物质推断题

16．A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)F元素的名称________

(2)A、D、E形成的化合物的类型是______

(填“离子化合物”“共价化合物”)

(3)用电子式表示BD2的形成过程____________

(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为

。请回答下列问题：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________

（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。

(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

18．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

（1）用化学用语按要求填空:

X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

（2）写出反应②的离子方程式___________________________。

（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

四、实验题

19．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2

＝

4LiCl

+S

+SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大

B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大

D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

20．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3

溶液滴入

CuSO4

溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是

CuCO3；乙同学认为沉淀可能是

Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是

CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和

Cu(OH)2

均不带结晶水，且

CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）

Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________；

⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________．

Ⅱ．

请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）；

⑵能证明生成物中有

CuCO3的实验现象是___________________________．

五、计算题

21．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。

参考答案

1．A

2．B

3．D

4．C

5．D

6．B

7．B

8．B

9．C

10．C

11．A

12．B

13．C

14．B

分子

1∶3

(，)

15．2

16．硫

离子化合物

++→

HNO3

H2CO3

17．三

VA

离子化合物

P>N>O

C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

18．离子键、共价键

先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀

19．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-

2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑

CD

A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘

20．Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+

Na2SO4

取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净

A；

C；

B

装置

B

中澄清石灰水变混浊

21．4